Question

一氧化碳是一種重要的化工原料。

（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)   △H=-1kJ/mol。

溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將       

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應(yīng)         .

A．向正反應(yīng)向向進行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進行

（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0

若平衡時n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu+2Fe³⁺==2Fe²⁺+ Cu²⁺（2分）

（2）n₃= n₁+ n₂—2 （1分）    CH₃—C(=N—OH)—C(=N—OH)—CH₃（2分）

（3）4OH^——4e^—== O₂↑+2H₂O（2分）

（4）H₂SO₄（1分）

（5）Cu₂O：3.6% （2分）  Fe₂O₃：3.2%（2分）

【解析】