下列實驗不能獲得成功的是

①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷

②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷

③用灑精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣

A．只有① B．只有③ C．只有② D．①②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖象及其相關說法正確的是

A．根據(jù)A圖可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol

B．根據(jù)B圖可判斷A（g）2C（g）在使用催化劑時的反應速率大，且面積Saco>Sbdo

C．根據(jù)C圖可判斷2A（g）C（g）在恒溫恒壓時再充入A（g），t4重新達到平衡時與上一平衡為等效平衡

D．D圖表示2NO2（g）N2O4（g）反應，當其它條件相同時，改變壓強達到平衡時c（NO2）變化情況，且P1>P2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在恒溫、恒容的1L密閉容器中，混合氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量n與時間t 的關系如下表所示：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H ＜0

t/ min

n/ mol

0min

2min

4min

6min

8min

n（X）

0.2

0.15

0.1

0.1

0.05

n（Y）

0.6

0.45

0.3

0.3

0.5

n（Z）

0

0.1

0.2

0.2

0.3

（1）第6min末改變了什么條件到達第8分鐘的平衡狀態(tài)： 。

（2）在相同溫度下，若1L容器為體積可變的密閉容器，充入0.2mol X 、0.6molY，達到平衡時n(Z)=bmol ，則b 0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡時容器的體積V = (用含b的式子表示)

（3）維持溫度和壓強不變，第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達到新平衡時Z的物質(zhì)的量

（4）維持溫度和體積不變，在第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達到新平衡時Z的體積分數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(13分)A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，回答下列問題：

（1）A所含元素在周期表中的位置為 ，C的電子式為 。

（2）A與H在加熱條件下反應的離子方程式為 。

（3）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應的離子方程式為 。

（4）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法不正確的是

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3膠體

B．CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象

C．Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象

D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。

（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16 g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8 kJ熱量。

①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為____________。

②已知上述熱化學方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，則ΔH2＝____________。

③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式：______________。

（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

④B極為電池____________極，電極反應式為________________。

⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為______________(標準狀況下)，實際上消耗的甲烷體積(折算到標準狀況)比理論上大，可能原因為________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.6mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7

D．G點表示收集的CO2的量最多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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