Question

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．

由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

反應(yīng)過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．

（2）為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （填序號(hào)）。

（3）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回 答下列問題：

當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為 。

Answer 1

【答案】（1）放 吸 ① ；（2） ② ； （3） Mg

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，說明鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②中的溫度降低，說明Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖2中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應(yīng)，因此圖2可以用來(lái)表示反應(yīng)過程①的能量變化；

（2）①Fe作原電池的負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+==3Fe2+，驗(yàn)證的是Fe3 +與Fe2+氧化性強(qiáng)弱，①錯(cuò)誤；②Cu作原電池的負(fù)極，Ag作正極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+，可以驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，②正確；③由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此Cu作原電池的負(fù)極，F(xiàn)e作原電池的正極，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，體現(xiàn)的是Cu與濃硝酸的反應(yīng)，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，③錯(cuò)誤；④Fe作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Fe+ Cu2+== Fe2++Cu，能夠驗(yàn)證Fe2 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤。答案為②。

（3）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al作原電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH—－3e－=AlO2－+2H2O；Mg作原電池的正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣。