10．下列說法正確的是（　�。�
A．含磷洗滌劑中的Na5P3O10中磷的化合價為+7價
B．有多少種元素就一定有多少種單質(zhì)
C．金剛石、石墨和C60全部以游離態(tài)存在
D．含多種元素的物質(zhì)一定是混合物

分析 A．在化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，已知Na為+1價，O為-2價，據(jù)此分析．
B．根據(jù)元素存在同素異形體；
C．元素以單質(zhì)形式存在的屬于元素的游離態(tài)，元素以化合物形式存在的屬于元素的化合態(tài)，
D．含多種元素的物質(zhì)不一定是混合物，也可能是純凈物；

解答 解：A．在化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，已知Na為+1價，O為-2價，則Na5P3O10中磷元素的化合價為+5價，故A錯誤；
B．元素存在同素異形體，如氧元素由氧氣與臭氧，所以元素的種類遠小于單質(zhì)的種類，故B錯誤；
C．金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的不同單質(zhì)，碳元素以游離態(tài)存在，故C正確；
D．含多種元素的物質(zhì)不一定是混合物，也可能是純凈物，如KClO3含有3種元素，但屬于純凈物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了化合價的確定、元素的存在形式、物質(zhì)的組成等，難度不大，注意概念的辨析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列描述及熱化學方程式均正確的是（　　）
A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出3260 kJ熱量，其熱化學方程式為：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
C．已知常溫下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量
D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱233kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）FeCl2溶液（CuCl2）選用試劑Fe粉，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）選用試劑CO2，離子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）鐵粉（鋁粉）選用試劑NaOH，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工業(yè)電解鋁的助溶劑，以氟硅酸鈉為原料制備冰晶石的工藝流程如圖所示：

（1）氨水浸取氟硅酸鈉時生成兩種氟鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學方程式為Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
（2）第一次過濾所得濾渣的成分為SiO2（填化學式）．
（3）NaAlO2溶液可以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制取，制取反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）第二次過濾所得濾液的適宜用途是可循環(huán)使用．
（5）LiAlH4是工業(yè)上常用的還原劑，它可由LiH和AlCl3在熱乙醚中合成，該合成反應(yīng)的化學方程式為AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　　）
A．向銅和稀硫酸的混合物中加入某無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解，則該無色溶液一定是硝酸
B．用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說明該無機酸一定為鹽酸
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成
D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+的氧化性大于I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗原理或操作，正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定
C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液
D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：Cl2；F的化學名稱：氯化亞鐵．
（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生．
（3）寫出第④步反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列各題：
Ⅰ．現(xiàn)有①Na2O  ②SO3  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3晶體  ⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺?br />以上物質(zhì)在常溫下（1）能導電的是③⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是②④；
（3）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥．
Ⅱ．離子反應(yīng)為中學化學中重要反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序號）
①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽    ⑤化合物．

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