Question

(12分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、_____ ____、__ ___ 。

（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是 、 。

（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是： 。

（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是(用化學(xué)式填寫,只填一種情況 )

→ →

（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式） 。

Answer 1

(1) 漏斗 玻璃棒 ；(2)Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓ ；(3)在第②步后的上層清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 ；(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH ；(5) BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O ；或CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O ；或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O (2分)

【解析】

試題分析：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實質(zhì)是：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取少量上層清液，滴加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl2已過量；（4）除雜試劑為了根號除去雜質(zhì)離子，一般是過量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足最后加入碳酸鈉，過濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序還可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，生成易溶于水的氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度，BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O 故答案為BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+H2O；或CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+H2O 或Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + H2O

考點：粗鹽提純