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17．下列關于化學變化的敘述錯誤的是（　�。�
A．化學變化一定伴隨能量變化
B．化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成
C．化學變化一定放熱
D．化學變化一定有新物質生成

分析 化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，反應中一定生成新物質，物質的種類發(fā)生變化，且一定伴隨著能量的變化，以此解答．

解答 解：化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，并且一定生成新物質，伴隨能量的變化，反應過程中若斷鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，反應為吸熱反應，若斷鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則反應為放熱反應，則C錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學反應的特點和本質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應與能量、與物理變化的區(qū)別與聯(lián)系，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．I．乙烯是由裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應類型是氧化反應．C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．
II．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機化合物：
（3）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4．生成二氧化碳最多的是C6H6，生成水最多的是CH4．
III．（4）分子式為C9H12的苯的同系物有8種，若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應時，生成的一硝基取代物只有一種，該烴的結構簡式為．
（5）分子中含有22 個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．
（6）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式，其名稱為3-乙基戊烷．
（7）將某種烷烴進行氯代反應，測出一氯代物有4種．3.6g 該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.1mol•L-1NaOH 溶液500mL恰好中和．則此烷烴的分子式為C5H12，其結構簡式為CH3CH2CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．

（1）鞣酸的分子式是：C7H6O5；莽草酸分子中有3個手性碳原子．
（2）寫出莽草酸與Br2/CCl4溶液、鞣酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在實驗室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2?LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Li2NH中N的化合價是-1B．LiH的電子式為Li+：H-
C．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑D．LiNH2是還原產物，LiH是氧化產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油的分餾可得到汽油
B．石油分餾得到的重油經過催化裂化可以得到汽油
C．汽油是烴的混合物，煤油、柴油是由烴構成的純凈物
D．石油裂解是為了獲得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．J、L、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相對位置如右表：J元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．L與R同周期，且L在該周期中原子半徑最大．
J
RT
（1）R 2-的離子結構示意圖為．
（2）寫出L元素與T元索組成化合物的電子式．
（3）寫出實驗室制備單質T2的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）單質T2與石灰乳反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）單質L與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，放出熱量215kJ．則該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．莽草酸是從烹調香料“八角”提取的一種有機物，是合成抗禽流感藥物的基本原料，1mol莽草酸與足量的Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質的量之比為（　�。�
A．4：1B．1：1C．3：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關于CaF2的表述正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
（2）已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應Cl2（g）+3F2（g）=2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸點比BrF3的低（填“高”或“低”）．

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