【題目】下列說法正確的是
A.P4和CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同
B.O3與OF2都是V形分子
C.SO3和SeO32-的立體構(gòu)型都是三角錐形
D.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
【答案】B
【解析】
試題分析:A.P4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角分別為60℃、109°28′,兩者不同,故A錯誤;B.O3中O原子形成2個σ鍵,孤對電子數(shù)為(6-2×2)=1,所以立體構(gòu)型為V型,OF2中O原子的價層電子對數(shù)為2+(6-2×1)=4,含有2個孤電子對,分子結(jié)構(gòu)屬于V形,故B正確;C.在SO3分子中,硫原子周圍的價電子對數(shù)為3+(6-3×2)=3,所以SO3的立體構(gòu)型為平面三角形,在SeO32-的中硒原子周圍的價電子對數(shù)為3+(6+2-3×2)=4,所以SeO32-的立體構(gòu)型為三角錐形,故C錯誤;D.CH3CHClCH2CH3是手性分子,HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+,CO易與血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒,寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為_____________,CO有多種等電子體,其中常見的一種分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個COCl2分子內(nèi)含有_____個δ鍵,C原子的雜化方式為__________。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵,反應過程中斷裂的化學鍵是__________,形成的化學鍵是___________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),回答問題:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
寫出A原子的電子排布圖_______________,Al原子的第一電離能_____(填:“大于”、“小于”或“等于”)738 kJ·mol-1,原因是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填寫下列空白。
(1)實驗室制取CO2的離子反應方程式:________________________________________;
(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應的離子方程式:_______________________________;
(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應:_____________________________________________;
(4)同溫同壓條件下,等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為:__________。
(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中,還原劑為________,生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子為___mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代科學的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁,據(jù)報道:意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4和N2互為同位素
C. N4與N2互為同素異形體 D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)已學知識,請你回答下列問題:
(1)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號:______________。
(3)該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布式為4s24p4,該元素的名稱是____________。
(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位鍵。
(5)化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程;瘜W鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O===O:498,則反應P4(白磷)+3O2===P4O6的反應熱ΔH為______。
(6)寫出二氧化硫中的S原子和水合氫離子中O原子分別采用______和______雜化形式,二氧化硫分子和水合氫離子其空間構(gòu)型分別為________和__________。
(7)HF水溶液中含有的氫鍵共_______________種。
(8)無水CoCl2為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
CoCl2+xH2O = CoCl2·xH2O
深藍色 粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。(CoCl2的相對分子質(zhì)量:131)
①水合物中x=________。
②若該化合物中Co2+配位數(shù)為6,而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1∶1,則其化學式可表示為______________________。
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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式。_____________________
(3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________。
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
(5)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5:4
B. 常溫常壓下,11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NA
C. 同溫、同壓下,相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D. 同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11
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