【題目】溶液的酸堿性可用酸度表示，AG=lg。室溫下，將鹽酸逐滴滴人氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.室溫下，鹽酸的

B.M點時溶液中：

C.M點加入鹽酸的體積大于mL

D.M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

【答案】B

【解析】

室溫下，0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度為，該鹽酸的AG=lg=1g=10，選項A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，M點的AG=lg=0，則，根據(jù)電荷守恒可知，選項B正確；

C.M點時，溶液呈中性，當加入鹽酸的體積為mL時，溶質(zhì)為氯化銨，溶液為酸性，若為中性，則加入鹽酸體積稍小于，選項C錯誤；

D.M點后，若鹽酸過量，HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下操作能達到實驗目的的是（ ）

A.電解精煉銅

B.量取9.00mL的稀鹽酸溶液

C.在鐵上鍍銅

D.測定溶液的pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：石墨

石墨

則4Fe______

(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示：用Z表示的反應速率為______，寫出該反應的化學方程式______，又反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)圖2為乙烷燃料電池的裝置、B為多孔碳棒：______填A或處電極入口通乙烷，其電極反應式為______。

(4)用中和滴定法測定溶液堿溶液的濃度。

①滴定時，用的鹽酸來滴定待測溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是______。

②下列操作其他操作正確造成測定結(jié)果偏低是______

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前水洗后未用標準鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗用待測液潤洗

D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷和砷的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）紅磷是巨型共價分子，無定型結(jié)構(gòu)，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。

A 質(zhì)譜法 B 原子發(fā)射光譜法 C 核磁共振譜法 D X射線行射法

（2）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3分子中心原子的雜化方式為___。

（3）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級電離能數(shù)據(jù)如下：

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

第五電離能

第六電離能

947.0

1798

2735

4837

6043

12310

為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____________。

（4）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。

（5）黑磷是新型二維半導體材料，具有片層結(jié)構(gòu)（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。

（6）GaAs的熔點為1238℃，且熔融狀態(tài)不導電，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體的類型為_____，每個As原子周圍最近的As原子數(shù)目為_____，一個GaAs晶胞中配位鍵的數(shù)目為_____。

（7）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

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