9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
B．交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性
C．在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽被腐蝕
D．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性

分析 A．Ge是32號元素，位于金屬和非金屬交界線處，可以作半導(dǎo)體材料；
B．重鉻酸鉀與乙醇反應(yīng)乙醇作還原劑；
C．作原電池正極的金屬被保護(hù)；
D．石灰乳為氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性．

解答 解：A．32號元素Ge位于金屬和非金屬交界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作半導(dǎo)體材料，所以Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池，故A正確；
B．交警檢查司機(jī)是否酒后駕車，是用含有重鉻酸鉀溶液的儀器，重鉻酸鉀與乙醇反應(yīng)乙醇作還原劑，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故B正確
C．鎂、不銹鋼和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂易失電子作負(fù)極，不銹鋼為正極，正極金屬被保護(hù)，故C正確；
D．氫氧化鈣為堿，鹽堿地中碳酸鈉溶液呈堿性，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，導(dǎo)致鹽堿地堿性增強(qiáng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，學(xué)以致用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20mL 0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．從圖象中可知H2A為強(qiáng)酸
B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（ A2-）＞c（OH-）
C．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時混合溶液的pH值大于7
D．當(dāng)V（NaOH）=40 mL時，升高溫度，c（Na+）/c（A2-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制取H2S和SO2，依如圖所示裝置凈化干燥后，使二者在D裝置中混合反應(yīng)．

（1）寫出F中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2SO3+H2SO4═SO2↑+Na2SO4+H2O
（2）B中的試劑是飽和食鹽水，E中的試劑是濃硫酸
（3）C方框內(nèi)的裝置是（說明試劑和儀器）
（4）D中的現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成
（5）有現(xiàn)學(xué)提出該實驗裝置還有不足之處，請說明改進(jìn)情況：D裝置加一個盛放堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�
 選項 操作現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色 非金屬性：N＞Si
 B 將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口 試紙變藍(lán) 該氣體為Cl2
 C 將濃鹽酸滴入NaHSO3溶液，所得氣體依次通過濃硫酸和CuSO4，收集氣體CuSO4顏色未發(fā)生改變  收集到純凈的SO2
 D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入銅粉 銅粉有剩余所得溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙苯（）在有機(jī)合成中占有重要的地位，有著廣泛的用途．
已知：①（g）+HCl（g）?（g）△H1=-54kJ•mol-1
②（g）+H2（g）?（g）△H2=-121kJ•mol-1
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H3=-185kJ•mol-1
④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
 化學(xué)鍵C-H C-C C=C C-Cl H-Cl 
 鍵能/（kJ•mol-1） 412 348 X 341 432
請回答：
（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，縮小容器容積對反應(yīng)②的影響為縮小容器容積反應(yīng)速率加快，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；
（2）根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計算，x=615；
（3）（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H4
①△H4=-118KJ/mol；
②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為B（填“A”或“B”），理由為反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行平衡常數(shù)減��；
③T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol （g）、2mol Cl2（g）、1mol （g）、2mol HCl（g），則開始時，v正=（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）．下列說法正確的是（　　）
A．Pb與電源的正極相連
B．ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C．正極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列選項中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al3+$\stackrel{過量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A與D是常見的有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路線合成化合物M：

回答下列問題：
（1）A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）C中官能團(tuán)名稱為醛基，D的結(jié)構(gòu)簡式是，G的名稱是苯甲醛．
（3）E生成F的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有18   種（不考慮立體異構(gòu)）．
①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基．
飽和烴Q的相對分子質(zhì)量比M的相對分子質(zhì)量小2，Q的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)得到化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解成溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合，所得溶液呈酸性
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$減小
C．pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（OH-）═（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

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