Question

在圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加．

①下列說法錯(cuò)誤的是

 

；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu
B．電解一段時(shí)間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則電路中通過的電子為0.2mol
②若將甲中溶液換成MgCl₂，則電解總反應(yīng)的離子方程式

 

；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16g，甲溶液體積為200mL，則甲溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，該電極應(yīng)為電解池的陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，Ag為陽(yáng)極，Cu是陰極，電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及離子的放電順序以及電解質(zhì)復(fù)原的原則來解答該題；
②電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂和氫氣、氯氣，據(jù)此書寫電解方程式；
③根據(jù)電子守恒結(jié)合電解原理方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答： 解：①若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，該電極應(yīng)為電解池的陰極，則X為負(fù)極，Y為正極，Ag為陽(yáng)極，Cu是陰極，
A、乙中左側(cè)電極是陰極，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故A正確；
B．裝置丙是電鍍池，電解后溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；
C．電解氯化鉀，會(huì)生成氫氧化鉀、氫氣和氯氣，向甲中通人適量的HCl氣體，使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故C正確；
D．電解一段時(shí)間后，向乙中加入0.1molCu（OH）₂可使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則在陰極上生成金屬銅是0.1mol，還生成氫氣0.1mol，根據(jù)反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，電路中通過的電子為0.4mol，故D錯(cuò)誤．
故選BD．
②電解氯化鎂實(shí)質(zhì)是：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑；
③Cu電極是陰極，該極上發(fā)生電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，若Cu電極上質(zhì)量增加2.16g即0.02mol的金屬銀析出，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，根據(jù)電解反應(yīng)：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，生成氫氧化鉀是0.02mol，所以氫氧化鉀的濃度：

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：13．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)銅電極的質(zhì)量變化判斷原電池的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)要把握離子的放電順序．