Question

10．氯酸（HClO₃）具有強酸性及強氧化性，可用于制取多種氯酸鹽，溶質質量分數(shù)大于40%的氯酸溶液加熱時會迅速分解，生成的氣體產(chǎn)物有O₂和Cl₂，回答下列問題．
（1）某興趣小組按如圖所示的裝置，通過實驗檢驗氯酸的分解產(chǎn)物．

①裝置A試管液面上可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中有Cl₂．
②裝置B的主要作用是吸收氯氣，裝置C的作用是干燥氣體．
③檢驗另一種氣體產(chǎn)物的操作是將帶火星的木條放置在C的出氣口，現(xiàn)象是木條復燃．
（2）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO₂氣體，寫出該反應的離子方程式：2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①氯酸受熱分解生成O₂和Cl₂，Cl₂為黃綠色氣體，根據(jù)A中氣體顏色判斷生成含有氯氣；
②氯氣能和水反應生成HCl、HClO，所以氯氣能和堿溶液反應；濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體；
③氧氣具有助燃性，可以用帶火星的木條檢驗；
（2）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO₂氣體，Cu被氧化生成Cu ²⁺，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)轉移電子守恒配平方程式．

解答 解：（1）①氯酸受熱分解生成O₂和Cl₂，Cl₂為黃綠色氣體，如果A中氣體呈黃綠色，所以看到的現(xiàn)象是A中氣體呈黃綠色，由此可知氯酸分解的產(chǎn)物中含有Cl₂，
故答案為：產(chǎn)生黃綠色氣體；Cl₂；
②氯氣能和水反應生成HCl、HClO，所以氯氣能和堿溶液反應，則B的作用是吸收氯氣；濃硫酸具有吸水性，能干燥氣體，所以C的作用是干燥氣體，
故答案為：吸收氯氣；干燥氣體；
③氧氣具有助燃性，可以用帶火星的木條檢驗，所以檢驗另一種氣體的方法是：將帶火星的木條放置在C的出氣口，如果帶火星的木條復燃就證明有氧氣生成，
故答案為：將帶火星的木條放置在C的出氣口；
（2）濃度較高的氯酸與銅反應會生成ClO₂氣體，Cu被氧化生成Cu ²⁺，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，轉移電子數(shù)為2，根據(jù)轉移電子守恒配平方程式為Cu，2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查物質成分測定，為高頻考點，涉及實驗現(xiàn)象判斷、氣體檢驗、離子方程式的書寫等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，知道各個裝置作用，題目難度不大．