黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成  分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究.

I.將m1g該黃鐵礦樣品(雜質(zhì)中不含硫和鐵)放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高溫)

 

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問題討論:

   (1)1中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是              溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

                                              。

   (2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是                            。

   (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       

   (4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:

在實際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)  二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為          。

   (5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的                         

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)

                                                                           

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實驗探究.
【實驗一】:測定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體.寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2


Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問題討論:
(1)I中,甲中所盛試劑是
堿石灰
堿石灰

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
;
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

【實驗二】:設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論:
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定,則所測得的鐵元素的含量
偏小
偏小

(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實驗,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol/L
0.5mol/L
.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?棗莊模擬)黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實驗探究.
[實驗一]測定黃鐵礦中硫元素的含量
Ⅰ.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問題討論:
(1)Ⅰ中,石英管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)Ⅱ中,為判斷所加BaCl2是否過量,有同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,其中合理的是
C
C

A.取少量上層清液,繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量.
B.取少量上層清液,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量.
C.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加BaCl2,若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量.
D.待濁液澄清后,繼續(xù)滴加稀H2SO4,若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl2已過量.
(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

[實驗二]測定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣;
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;
③將濾液稀釋至250mL;
④取稀釋液25.00mL,用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,實驗平均消耗KMnO4溶液體積為V mL.
問題討論:
(4)④中,需要用到的主要儀器有
鐵架臺、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
鐵架臺、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶

(5)②中,若選用鐵粉作還原劑.你認(rèn)為合理嗎?
不合理
不合理
,理由是
用鐵作還原劑會增加鐵元素的量
用鐵作還原劑會增加鐵元素的量

(6)黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
28V
m1
%
28V
m1
%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實驗探究.
[實驗一]為測定硫元素的含量
Ⅰ.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
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Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下2處理:
問題討論:
(1)Ⅰ中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是
 
溶液.乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
 

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化劑)需足量的理由是
 

(3)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

[實驗二]設(shè)計以下實驗3方案測定鐵元素的含量
問題討論:
(4)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
 

(5)②中,若選用鐵粉作還原劑,你認(rèn)為合理嗎?理由是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要 成分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。

I .將m1,g該黃鐵礦樣品(雜質(zhì)中不含硫和鐵)放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置 省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理

(1)I中,乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。

(2)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________

(4)簡述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的:______________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年陜西省五校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題 題型:綜合題

(14分)黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS)進(jìn)行如下實驗探究。

       [實驗一]:測定硫元素的含量

       I.將mg該黃鐵礦樣品(雜質(zhì)中不含硫和鐵)放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

       Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

       問題討論:

   (1)I中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是________溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________、________________________________。

   (2)Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是________________。

   (3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

       [實驗二]:設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量

       問題討論:

   (4)②中,若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎? ________。若不合理,會如何影響測量結(jié)果:________(若合理,此空不答)。

   (5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有________。

   (6)④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在_____滴定管中;判斷滴定終點的現(xiàn)象為________________。

 

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