8．下列說法中正確的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
B．濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處
C．銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣
D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化

分析 A．濃硫酸可使蔗糖脫水而碳化；
B．硝酸不穩(wěn)定，易分解；
C．銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣；
D．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水而碳化，故A錯誤；
B．硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，應(yīng)避光保存，故B正確；
C．NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水，故C錯誤；
D．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖象錯誤的是（　�。�
ABCD
將二氧化硫通入到
一定量氯水中		將氨水滴入到一定量
氯化鋁溶液中		將銅粉加入到一定量
濃硝酸中		將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為研究亞氯酸鈉（NaClO2）吸收SO2的利用率，某課外小組設(shè)計如圖所示實驗（加熱和夾持裝置略去）．

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當觀察到丙裝置中溶液顏色變淺時（填現(xiàn)象），停止實驗．
（3）探究亞氯酸鈉與SO2的反應(yīng)．
①假設(shè)SO2被完全反應(yīng)，檢驗乙裝置中生成的SO42-和C1-，應(yīng)選用的試劑是ade．（酸性條件下ClO2-不干擾檢驗）．
a．稀硝酸  b．稀鹽酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
②完成乙裝置中反應(yīng)的離子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
（4）測定亞氯酸鈉的利用率．實驗步驟如下：
ⅰ將乙裝置中溶液取出，加入過量KI晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
ⅱ將步驟ⅰ所得溶液稀釋至100.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重復(fù)進行3次滴定，得Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟ⅱ中將溶液稀釋至100.00mL，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②該實驗NaClO2的利用率為90.0%．
（5）實驗結(jié)束后，課外小組同學(xué)經(jīng)討論認為：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有適當降低溫度（其他合理答案也可）（填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．B、C、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a、離子鍵   b、共價鍵   c、配位鍵   d、金屬鍵   e、范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定不存在的陽離子是Mg2+、Fe3+、Ag+，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為H+、NH4+、Al3+為2：3：1；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）11.2L22.4L28.0L
n（Cl-）2.5mol3.5mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.5mol2.0mol
n（I-）x mol00
①當起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質(zhì)中無法鑒別的是（　　）
A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
C．硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．科羅拉多大學(xué)的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一種有機分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus--羅馬的守門神，克利斯托的同事邁金泰（Macintyre）就建議將該分子叫做Janusene．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物屬于苯的同系物
B．該有機物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為15：11
C．該有機物的一氯代物只有4種
D．該有機物既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1；B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）KAl（SO4）2.12H2O
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1
（3）用電子排布圖表示D元素原子的價電子結(jié)構(gòu)
（4）元素B與D電負性大小的關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K （用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）下列關(guān)于APM的說法中，不正確的有AD．
A．屬于苯的同系物           B．分子式為C14H18N2O5
C．該物質(zhì)具有兩性的特征，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)
（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量最小的是CH3OH（填結(jié)構(gòu)簡式），其官能團名稱為羥基．
（3）苯丙氨酸（是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一種合成途徑如圖所示：

已知，醛或酮可以發(fā)生如下反應(yīng)

①D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
②烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
③寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
④某苯的同系物苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，該硝基取代物W是苯丙氨酸的同分異構(gòu)體．W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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同步練習(xí)冊答案