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在pH＝l含離子的溶液中，還能大量存在的離子是（      ）

A．                    B．               C．                  D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：021

某溫度下，重水（D2O）的離子積常數Kw＝c（D＋）×c（OD－）＝1.6×10－15�？梢杂�PH同樣定義pD＝－lgc（D＋）。以下關于pD的敘述正確的是

(  )

A. 中性溶液的pD＝7.0

B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0

C. 溶有0.01molDCI的D2O溶液1L，其pD＝2.0

D. 在100mL0.25mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD＝1.0

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

某溫度下，重水（D2O）的離子積常數Kw＝c（D＋）×c（OD－）＝1.6×10－15。可以用PH同樣定義pD＝－lgc（D＋）。以下關于pD的敘述正確的是

(  )

A. 中性溶液的pD＝7.0

B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0

C. 溶有0.01molDCI的D2O溶液1L，其pD＝2.0

D. 在100mL0.25mol·L－1的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，最后溶液pD＝1.0

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省栟茶高級中學2012屆高三上學期第二次調研測試化學試題 題型：058

NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得．操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過濾．

②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．

③保持濾液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．

⑤_________．

⑥_________．

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．

⑧用少量乙醇洗滌并涼干．

(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：_________．

(2)步驟③中，加6％的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：_________．

(3)除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．

下列說法正確的是_________(選填序號)．

a．FeOOH中鐵為＋2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2+＋ClO3－＋6H+6Fe3+＋Cl－＋3H2O

d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_________．

(5)補充上述步驟⑤和⑥[可提供的試劑有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙]．

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科目：高中化學 來源：江蘇省阜寧高級中學、大豐高級中學、栟茶高級中學2012屆高三第二次調研聯(lián)考化學試題 題型：022

NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得．操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過濾．

②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．

③保持濾液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．

⑤________．

⑥________．

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．

⑧用少量乙醇洗滌并涼干．

(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：________．

(2)步驟③中，加6％的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：________．

(3)除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．

下列說法正確的是________(選填序號)．

a．FeOOH中鐵為＋2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2+＋ClO＋6H+＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O

d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：________．

(5)補充上述步驟⑤和⑥(可提供的試劑有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙)．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為                      。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為                   。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                         。

（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

  

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）                                 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                               。

③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為                               。

（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全                  。

（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

 

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