Question

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上

沒有

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為

鋅片

，正極的電極反應式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol?L^-1的稀硫酸，構(gòu)成銅鋅原電池（假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）

c（H₂SO₄）=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=1mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）銅不活潑，與硫酸不反應，鋅和銅形成原電池時，鋅為負極，銅為正極，正極上生成氫氣；
（2）當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，硫酸剩余，電解質(zhì)為硫酸和硫酸鋅，結(jié)合電極方程式計算．

解答：解：（1）銅片插入稀硫酸中時，二者不反應，沒有氣泡產(chǎn)生，但當把銅片和鋅片用導線相連插入稀硫酸中時，會構(gòu)成原電池，銅作為原電池正極，電極反應為2H⁺+2e^-═H₂↑，鋅作為原電池負極，電極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺，電池總反應為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案為：沒有；鋅片；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）當收集到11.2L H₂（標準狀況），即0.5mol H₂時，消耗的H₂SO₄為0.5mol，生成的ZnSO₄為0.5mol，
c（H₂SO₄）=

0.5L×2mol?L-1-0.5mol

0.5L

=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=

0.5mol

0.5L

=1mol?L^-1．
故答案為：c（H₂SO₄）=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=1mol?L^-1．

點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于學生的基礎知識的綜合運用和計算能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，學習中注意體會，難度不大．