閱讀下列材料，回答相應(yīng)問(wèn)題
一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵約2g．這些鐵在人體中并不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，有利于促進(jìn)鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+ 
①
②
 Fe3+的轉(zhuǎn)化，在①中Fe2+做
還原
還原
劑，在②中Fe3+做
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原為Fe2+”，這句話(huà)指出了維生素在這一反應(yīng)中做
還原
還原
劑，具有
還原
還原
性．
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷：氧化劑化合價(jià)降低，具有氧化性；還原劑化合價(jià)升高，具有還原性．
解答：解：（1）①過(guò)程，F(xiàn)e2+ 失電子生成 Fe3+，化合價(jià)升高，所以Fe2+ 是還原劑；②過(guò)程，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，化合價(jià)降低，所以Fe3+是氧化劑．
故答案為：還原；氧化；
（2）服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原為Fe2+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，化合價(jià)降低，是氧化劑；維生素C是還原劑，具有還原性．
故答案為：還原；還原；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑概念的辨析，會(huì)運(yùn)用給予信息解決問(wèn)題，即會(huì)用知識(shí)遷移的方法解決問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n+m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他．
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
n+m 2
4
4
VSEPR理想模型
直線(xiàn)形
直線(xiàn)形
 正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角
180°
180°
 109°28′
（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因
CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線(xiàn)形
CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線(xiàn)形
．
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：
V形
V形
，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍為
＜109°28′
＜109°28′
，原因是
水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′
水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′
．
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：
四面體
四面體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分  共16分)  20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n＋m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子； Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。

 請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

n＋m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因                         。

(3) H2O分子的立體構(gòu)型為：           ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為           ，原因是                                   。

(4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n＋m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；
Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?BR>i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；
iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表
（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因_________________；
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：_________________，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因_________________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0104 期中題 題型：填空題

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n＋m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?BR>i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；
iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表
（2）請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因________________________；
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：____________，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍__________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n＋m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

n＋m

2

 

VSEPR理想模型

 

正四面體

價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

 

109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線(xiàn)型分子的原因                                 ；

(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：                   ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小

范圍并解釋原因                                                              ；

(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)

合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：                             ， SO2Cl2

分子中∠Cl－S－Cl                （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。

（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或

離子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空間

構(gòu)型

 

 

 

 

 

 

 

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