【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________。
(3)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。
A.Cl2 B.H2O2
C.ClO2 D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_______________________(用離子方程式表示)。
【答案】 ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O 0.004 mol SO<I2<ClO- C ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
【解析】Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)①說明酸性條件下,次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì),同時(shí)自身被還原生成氯離子,該反應(yīng)中,次氯酸根離子得電子作氧化劑,碘離子失電子是還原劑,氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性強(qiáng)弱為:ClO->I2,反應(yīng)離子方程式為:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,故答案為:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;(2)實(shí)驗(yàn)②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子,自身被還原生成碘離子,氧化劑是碘,還原劑是亞硫酸鈉,氧化產(chǎn)物是硫酸根離子,所以氧化性強(qiáng)弱為:I2>SO42-,反應(yīng)離子方程式為:H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+,設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x.
答:轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004mol;
(3)實(shí)驗(yàn)①說明氧化性強(qiáng)弱為:ClO->I2,實(shí)驗(yàn)②說明氧化性強(qiáng)弱為:I2>SO42-,所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO42-、I2、ClO-,故答案為:SO42-、I2、ClO-.
Ⅱ.(4)1mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí),轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng),ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多,消毒效率最高,故答案為:C;(5)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2,方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液,若用固體NaOH配制,則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為
A. 480mL B. 1000mL C. 100mL D. 500mL
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【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗(yàn)溶液中的Mn2+,反應(yīng)方程式為:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口,下列說法不正確的是
A. 口內(nèi)的物質(zhì)為水,配平系數(shù)為14。
B. 若生成1mol NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-
C. 反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸
D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色
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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是
A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1
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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無法確定該固體中有Na+
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【題目】三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物,反應(yīng)式為:2(CoCl2·6H2O)+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O
已知:①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。
②制備過程中可能用到的部分裝置如下:
(1)原料NH4Cl的主要作用是_________;步驟④中要冷卻至10℃再加入H2O2溶液,這樣操作的目的:_____。
(2)步驟⑤中保持60℃的加熱方法是_____,恒溫20分鐘的目的是_____。
(3)步驟⑥是減壓抽濾(見上圖裝置Ⅱ),當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),防自來水倒吸入抽濾瓶最佳的正確操作是_____。
(4)操作A的名稱為_____。若操作過程中,發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出,處理方法是_________。
(5)步驟⑨進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑,應(yīng)該依次用_____(填序號)洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸
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【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式中不能完全對應(yīng)的是( )
A.堿性氧化物、過氧化鈉、Na2O2
B.酸性氧化物、三氧化硫、SO3
C.正鹽、蘇打、Na2CO3
D.含氧酸、次氯酸、HClO
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【題目】下列有關(guān)表述正確的是
(1)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)
(2)石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
(3)Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(4)CO2的比例模型圖:
(5)丙烷的分子球棍模型圖:
A. (1)(2) B. (2)(4) C. (1)(5) D. (1)(3)
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