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部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

H2CO3

H2SO3

HClO

電離平衡常數

（25℃）

K1=4.30×l0-7

K1=1.54×l0-2

K=2.95×l0-8

K2=5.61×l0-11

K2=1.02×l0-7

 

下列離子反應可以發(fā)生的是：

A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 

B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－

C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 

D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O

 

【答案】

AB

【解析】

試題分析：C中由于次氯酸有強氧化性，+4價硫有還原性，會發(fā)生氧化還原反應最終生成硫酸根，錯誤；D中亞硫酸的二級電離常數小于碳酸的一級電離常數，該反應不能生成二氧化碳，錯誤；

考點：本題考查運用電離平衡常數和物質的性質對離子方程式的正誤判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)二模）25時，部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數如表，下列表述錯誤的是（　　）
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
K 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數如表，下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調研測試（二模）化學試卷 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數如表，下列說法正確的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ki
1.8×10-5
4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
         A．等物質的量濃度溶液pH關系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第三次考試化學試卷 題型：選擇題

．25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是（     ）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

K

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

    A．等物質的量濃度溶液pH關系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

    B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b

    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小

    D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）

 

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