Question

（15分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知

CH₃OH(1)+ O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g) ；  △Ha= －443.64 kJ·mol^－1

       2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ；   △H _b =－566.0 kJ·mol^－1

（1）試寫出CH₃OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和H₂O（g）的熱化學方程式：

                                                                             

（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應的問題，還能改善大氣質(zhì)量。試利用（1）中的熱化學方程式計算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為         kJ ，生成的CO₂氣體標準狀況下體積是               L

（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：

  甲醇在      極反應；電極反應式為                                           。

（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉(zhuǎn)化。某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H⁺ + 2e^－→H₂↑

若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是                       ，反應的化學方程式為                                                              。

 

Answer 1

（15分）（1）2CH₃OH(1) +3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H =－1453.28kJ·mol^－1

  （2）454.15； 14

  （3）負； CH₃OH + 8OH^-－6e^－=CO₃^2-+ 6H₂O

  （4）B、D ；白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

4Fe (OH)₂ ＋ O₂ ＋2H₂O ＝ 4Fe (OH)₃

解析: