Question

關(guān)于25℃時(shí)，pH = 12的NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)

B．由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C．與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性

D．與等體積0.01 mol·L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中： c(Na+)> c(NH4+)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH-）=c（Na+）+c（H+），正確；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產(chǎn)生，pH=12的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，即由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1，正確；C．等體積pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液混合反應(yīng)，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中醋酸分子物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；D．pH=12的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），正確。

考點(diǎn)：考查鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離。