CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是(　　)
A．反應開始2 min內平均反應速率最大
B．反應速率先增大后又減小
C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·min－1
A
首先要看明白圖像，圖中的曲線表明，二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個2 min內產(chǎn)生了0.1 mol CO2，第二個2 min內產(chǎn)生了0.2 mol CO2，第三個2 min內產(chǎn)生了0.05 mol CO2，反應速率先增大后減小；先增大是由于反應放熱，使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過計算知，A項錯誤，應該是2 min～4 min的平均速率最大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(          )
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
B．此時，B的平衡轉化率是35％
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增大C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）(標況下)
50
120
232
290
310
 
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大        ，你認為原因是                                        。
（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是                       。
（3）求2～3 min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=                  。
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O      B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是（  ）
A．催化劑只改變反應的正反應速率
B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C．催化劑能夠改變反應的反應熱
D．催化劑不能改變反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是(　　)
A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同
B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快
D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法不正確的是（  ）
A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率
D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程需要增大化學反應速率的是(　　)。
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗
C．塑料老化D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。
A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

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