下列說(shuō)法正確的是
A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的溶解度一定小
C．對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時(shí)，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是
A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是            。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有___________,pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（   ）
A．1.8×10－9 mol/LB．1.9×10－10 mol/L
C．5.9×10－10 mol/LD．5.9×10－9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(    )
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其濃度均為0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的物質(zhì)是（   ）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分別為1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgClB．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4D．同時(shí)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，從溶液中析出n g無(wú)水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  (    )
A．B．C．D．

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