將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的溶液50mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．某有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸氣密度為4.02g/L，把0.1mol該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，只生成CO2和H2O，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測(cè)定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
（1）求該有機(jī)物的分子式；
（2）該有機(jī)物核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3：1：1：1，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）根據(jù)（2）寫出該有機(jī)物自身發(fā)生的縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示。則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是____________或___________。（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸餾

A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液E，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為(寫化學(xué)式)：______________________________；

（3）如何判斷SO42-已除盡？_________ ____ ___；

（4）寫出加入適量鹽酸調(diào)PH反應(yīng)的離子方程式_____________________ ____；

（5）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用,相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去

B．溶液和膠體均為呈電中性的分散系

C．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．由于膠粒之間的排斥作用,膠粒不易聚集成大的顆粒,所以膠體比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( )

A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體)

B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物

D．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色無味溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

先加硝酸，再滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液

生成血紅色溶液

原溶液中有Fe3+原子

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

原溶液中有NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②B溶液與其它四種溶液反應(yīng)，均能產(chǎn)生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)B溶液過量時(shí)，沉淀完全溶解．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH4HCO3，寫出將少量該物質(zhì)的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3H2O+H2O．
（3）用鋁粉可除去廢水中的NO3-．在pH為10.7左右的溶液中，加入鋁粉除去NO3-，同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)的量之比為1﹕1的氨氣和氮?dú)猓摲磻?yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗鋁5.4g，其對(duì)應(yīng)離子方程式為6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

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