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【題目】常溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)

B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C.陽離子物質的量濃度之和：②與③所示溶液中相等

D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1

【答案】D

【解析】

A、①為向0.1mol/L20.00mLNaCN溶液中加入0.1mol/L10.00mLHCl，反應后得到等物質的量濃度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈堿性，c（OH-）>c（H+），NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c（HCN）>c（Cl-）>c（CN-）>c（OH-），A項錯誤；

B、②為向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/LHCl且加入鹽酸的體積小于10.00mL，所得溶液含等物質的量濃度CH3COOH和NaCl、以及CH3COONa且CH3COONa的濃度大于NaCl，溶液呈酸性，故c（CH3COO-）>c（Cl-），B項錯誤；

C、②和③中c（H+）相等，但加入的鹽酸體積不相等，溶液中c（Na+）不相等，②與③所示溶液中陽離子物質的量濃度之和不相等，C項錯誤；

D、④為向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/L20.00mLHCl，兩者恰好完全反應得到物質的量濃度均為0.05mol/L的CH3COOH和NaCl的混合液，溶液中電荷守恒為c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由鈉離子和氯離子濃度相等，結合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，兩式整理得c（CH3COOH）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol/L，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乏燃料后處理流程中，四價鈾作為鈾钚分離的還原劑已廣泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3體系下采用電解法制備四價鈾，電解總反應為2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電解液中NO的移動方向：a極→質子交換膜→b極

B.b極的電極反應式為UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

C.若轉移4mole-，將有4molH+透過質子交換膜

D.當產生11.2mLN2時，同時生成U4+的質量為0.238g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B. 圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C. 圖中a點對應的平衡常數K ＝

D. 達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，提純流程如下：

已知：濾渣1的成分為、；鉻酸為弱酸。

酸浸不能采用高溫的原因是____________，濾液1的主要溶質是________。

相對于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點是___________。

濾液2中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式：________。

已知類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是結合離子方程式說明理由__________。

為了測定濾渣2中的含量，進行以下實驗：

mg濾渣2溶液

滴定終點時消耗溶液已知：。

濾渣2中摩爾質量為的質量分數為___________用代數式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結果會_________“偏高”“偏低”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。

已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ.H2（g）+O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ.C2H6（g）+O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為___熱反應（填“吸”或“放”）。

②A點時容器中氣體的總物質的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為bMPa，則A點對應溫度下的KP=___MPa-1（用含b的分數表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大

C.k正增大的倍數大于k逆 D.k正增大的倍數小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率___10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢具有很大的工業(yè)價值，主要用于電子工業(yè)，合金添加劑等。工業(yè)上利用白鎢礦精礦為原料主要成分為鎢酸鈣，還含有CaO、等雜質生產鎢粉的一種工藝流程如下：

已知：

鎢酸鈣微溶于水，能溶解在熱鹽酸中。

降低溶液pH可以從鎢酸銨溶液中析出仲鎢酸銨晶體，常溫時可析出帶11個結晶水的仲鎢酸銨晶體，但是由于顆粒很細小，難以進一步提純。在時可析出顆粒較大的帶5個結晶水的仲鎢酸銨晶體，可進一步提純精制。

酸浸時為了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出兩條即可

酸浸時，需控制反應溫度在之間的原因是________。

酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式是____。

將廢酸與粗鎢酸分離的操作是_____填操作名稱。

加入過量氨水后過濾，得到濾渣的主要成分是______填化學式。

工藝流程中“結晶析出”，采用的結晶方法是________。

仲鎢酸銨的化學式為，寫出仲鎢酸銨煅燒轉化為的化學方程式_______________。

已知白鎢礦精礦中的鎢酸鈣質量分數為，該精礦經上述流程制得鎢粉。則該生產中鎢的產率為_______用含“a”“w”“m”的代數式表示。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. 導線中有電子流動，電子從a極流到b極

C. a是正極，b是負極

D. a極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分數．由此判斷，對圖象（Ⅱ）說法不正確的是（　�。�

A.p3＞p4，Y軸表示A的轉化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質量分數

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉化率

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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