【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
【答案】D
【解析】
A. 電解后溶液顯堿性,鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀;
B.高錳酸鉀溶液呈酸性,參與反應的不應是氫氧根離子;
C. 氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性,與產物鐵離子不共存,會繼續(xù)反應;
D. 強酸制弱酸原理。
A. 電解飽和MgCl2溶液的化學方程式應為:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,故A項錯誤;
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:5SO2+2MnO4-+2H2O ===2Mn2++5SO42-+4H+,故B項錯誤;
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸,除了發(fā)生反應3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,因氫碘酸足量,其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應,故C項錯誤;
D. 酸性強弱:H2CO3 > HClO > HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-,故D項正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關,試回答下列有關問題:
(1)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是___________(填序號)。
A.B. C.c(H+)c(OH-) D.
(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5)
(3)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。
①B電極的反應式為_______________________。
②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 密閉容器中,2 mol NO和1molO2充分反應后分子總數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒,生成CO2的分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下,28gCO含有的質子數(shù)為14NA
D. 常溫常壓下,30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為6NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。
在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B,使之完全反應,得到下面的實驗結果:
實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題:
(1)X氣體是由______(填元素符號)元素組成的。
(2)若240mLX氣體完全反應后,收集到的氮氣質量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算 1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質量是______。
(3)通過計算確定X的分子式為________。
(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知,石墨在一定條件下可轉化為金剛石,已知12 g石墨完全轉化為金剛石時,要吸收1.91 kJ的熱量,據(jù)此判斷,下列說法中正確的是( )
A. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
C. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物,對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJmol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJmol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=____________________
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:
已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應I中轉移3mol電子,則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_____L(標準狀況下)。
(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離程度_____(填“增大”、“減小”或“不變”);請寫出Na2SO3溶液中,c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關系:_____。
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液時,為防止溶液中Fe2+被氧化,常加入_____;為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應調節(jié)溶液的pH不超過_____。(常溫下,Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16)
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )
A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量
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【題目】某化學學習小組進行如下實驗:
Ⅰ.探究反應速率的影響因素 設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L - 1 H2C2O4溶液、0.010 mol·L -1KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響,則 a 為______________;乙是實驗需要測量的物理量,則表格中“乙”應 填寫__________________。
Ⅱ.測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1 ① 稱取 1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液; ② 取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4; ③ 用濃度為 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 標準溶液進行滴定。
反應原理為:5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
(2)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。
(3)滴定終點錐形瓶內現(xiàn)象為__________________________________________________。
(4)通過上述數(shù)據(jù),求得 x=______________。
(5)下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。
A.滴定終點俯視讀數(shù)
B.錐形瓶用待測溶液潤洗
C.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡
D.配制100mL待測溶液時,有少量濺出
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