某化合物（A）的分子式為C8H14，經催化加氫得（B）C8H18，（A）經臭氧化后現(xiàn)用Zn/H2O處理得兩分子的HCHO和一分子，試推測（A）和（B）的結構式．
考點：有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據(jù)題意可知：A（C8H14）
加氫
B（C8H18），可知A為不飽和烴，是二烯烴或炔烴；而A
臭氧
 
Zn/H2O
2HCHO+，而根據(jù)碳碳雙鍵的性質：
有機化合物中的烯鍵可以跟臭氧（O3）反應，再在鋅粉存在下水解即將原有的烯鍵斷裂，斷裂處兩端的碳原子各結合1個氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），這兩步反應合在一起，稱為“烯鍵的臭氧分解”來分析．
解答： 解：根據(jù)碳碳雙鍵的性質：
有機化合物中的烯鍵可以跟臭氧（O3）反應，再在鋅粉存在下水解即將原有的烯鍵斷裂，斷裂處兩端的碳原子各結合1個氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），可知：A
臭氧
 
Zn/H2O
2HCHO+即發(fā)生了此類反應，故可知A的結構簡式為：，而A
加氫
B（C8H18），故B的結構簡式為：．
答：A的結構簡式為，B的結構簡式為．
點評：本題考查了有機物結構的推導，難度不大，根據(jù)反應來推導結構是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鋁是重要的化工原料．
（1）在實驗室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因為硝酸鋁具有
 
．
A．可燃性           B．氧化性           C．還原性
（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al（NO3）3，電解反應的離子方程式為
 
．
（3）查資料得知：當Al（NO3）3溶液pH＞3時，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等．寫出[Al（OH）]2+轉化為[Al（OH）2]+的離子方程式
 
．
（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下．

①（CH2）6N4水溶液顯堿性．請補充完整下列離子方程式．
 
（CH2）6N4+
 
H2O?
 
HCHO+
 
 
+
 
OH-
②經攪拌Ⅱ，pH下降的原因是
 
．
③凝膠中含有的硝酸鹽是
 
．
（Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33；溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時，可認為這種離子在溶液中不存在）
④煅燒過程主要發(fā)生如下轉化．凝膠
Ⅰ
勃母石（γ-AlOOH）
Ⅱ
γ-Al2O3
Ⅲ
α-Al2O3）煅燒過程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化如圖．凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段：
（�。゛～b段：失重率82.12%；
（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；
（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0．
轉化Ⅱ對應的失重階段是
 
（填序號ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉化Ⅲ開始的溫度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、葡萄糖和蛋白質都可以發(fā)生水解
B、油脂和聚乙烯都是高分子化合物
C、煤和石油都屬于不可再生能源
D、淀粉和纖維素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于醇和酚的說法中，正確的是：（　　）
A、含有羥基的化合物一定是醇
B、分子內有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
C、苯甲醇與2-甲基苯酚互為同分異構體
D、酚和醇具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol與足量的NaOH溶液充分反應，消耗的NaOH的物質的量最多為（　�。�
A、6 mol
B、5 mol
C、4 mol
D、3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，開始時兩電極的總質量為65克，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈、干燥后稱量，總質量為52克，試計算：電池中產生氫氣的體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）

已知：a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多；   
b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）寫出X的電子式是
 
；甲的電子式是
 
；
（2）化合物丙中含有化學鍵的類型
 
；
（3）寫出甲與乙反應生成丙的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列同分異構體不正確的是（　�。�
A、有機物CH3O-C6H4-CHO，有多種同分異構體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結構的共有5種
B、某有機物的結構簡式為，它的同分異構體中屬于芳香醇的共有5種
C、對于化學式為C5H12O2的二元醇（不考慮，兩個羥基連在同1個碳上的情況），其主鏈為4個碳原子的同分異構體有6種
D、結構不同的二甲基氯苯的數(shù)目有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）?B（g）+C（g）；△H＜0（正反應為放熱反應）．若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為（假設反應溫度不變）（　�。�
A、10sB、大于10s
C、小于10sD、無法判斷

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