【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是( )

A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B. X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于X

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小

【答案】D

【解析】

根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2,推出ZP,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),推出XC,YN,WS,然后進(jìn)行分析。

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),Z位于第三周期,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2,則ZP,根據(jù)在周期表的位置,XC,YN,WS,

A、ZP,位于第五周期VA族,故A說法正確;

B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸,S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4,屬于強(qiáng)酸,即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3,故B說法正確;

C、Y的氫化物為NH3,Z的氫化物為PH3,N的非金屬性強(qiáng)于P,則NH3的穩(wěn)定性高于PH3,故C說法正確;

D、形成化合物是CS2,為共價化合物,同周期從左向右原子半徑減小,即C的原子半徑大于N,故D說法錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn):

查閱教材可知,普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題:

(1)操作②的名稱是_____。

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_____。

(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_____

(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4ClZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請你寫出其空白處的內(nèi)容:

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①檢驗(yàn)Cl

加入硝酸酸化的硝酸銀溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

含有Cl

②檢驗(yàn)NH4+

取少許濾液于試管中,

____

_____

含有NH4+

③檢驗(yàn)Zn2

取少許濾液于試管中,加入稀氨水

先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入稀氨水,沉淀又溶解

含有Zn2

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告,關(guān)于濾液的成分,該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4ClZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解的溶液中:、、

B. 水電離出的溶液中:、

C. 滴入KSCN顯紅色的溶液:、、

D. 的溶液中:、、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯,兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液,天平處于平衡狀態(tài),當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后

A. 天平保持平衡 B. 左高右低 C. 左低右高 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原料從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同

B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Z中含手性碳原子

D. Y可作加聚反應(yīng)的單體,X可作縮聚反應(yīng)的單體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z與Y同族,Q原子基態(tài)時3p原子軌道上有1個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

(1)X2Y2分子中Y原子軌道的雜化類型為____。

(2)化合物沸點(diǎn)比較:X2Y____X2Z,其原因是____。

(3)元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的陰離子空間構(gòu)型為____,與該離子互為等電子體且含有Q元素的一種分子的分子式是____。

(4)W基態(tài)原子的核外電子排布式是____,元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該氯化物的化學(xué)式是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)“氨水、攪拌,其中攪拌不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

(3)濾渣B的成分是___________________。

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________

(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

C. 漂白粉要密閉保存 D. 濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢

B. 用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

C. 漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光易分解

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

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