Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol．L^-1，下列幾種說法中正確的是（　　）

• A、用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、2 s時氣體密度與起始時氣體密度之比為3：2
• C、2 s時物質A的轉化率為70%
• D、2 s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
A、用物質B表示反應的平均速率=

△c

△t

計算；
B、反應前后氣體質量和體積都不變，所以2 s時氣體密度與起始時氣體密度之比為1：1；
C、2s末物質A的轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
D、2s末物質B的濃度=

n

V

；

解答： 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
A、用物質B表示反應的平均速率=

0.6mol 2L

2s

=0.15mol/L?s，故A錯誤；
B、反應前后氣體質量和體積都不變，所以2 s時氣體密度與起始時氣體密度之比為1：1，故B錯誤；
C、2s末物質A的轉化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故C錯誤；
D、2s末物質B的濃度=

1.4mol

2L

=0.7mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡三段式計算應用，主要是化學反應速率計算，轉化率的計算應用，題目較簡單．