反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）

    A． 減小容器體積，平衡向右移動

    B． 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

    C． 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

    D． 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大


考點：  化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變；

B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；

C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�

D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行；

解答：  解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變，故A錯誤；

B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；

C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷和化學(xué)平衡移動的理解應(yīng)用，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是（　�。�

　

A．

銅離子在銅片表面被氧化

　

B．

銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

　

D．

如圖燒杯中，SO42﹣的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（）

    A． 含金屬元素的離子一定都是陽離子

    B． 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

    C． 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

    D． 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（）

    A．                                 電解水：2H20=2H2↑+O2↑   B． 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    C．                                 2F2+H2O=4HF+O2    D． 3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

    B． 合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

    C． 過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能發(fā)生

    D． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），當反應(yīng)2HI （g）⇌H2（g）+I2（g）  達到平衡后，下列說法正確的是（）

    A． 應(yīng)開始達到平衡，所需時間tA＞tB

    B． 平衡時 C（I2）A=C（I2）B

    C． 平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A＞B

    D． A與B中HI的平衡分解率相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由b極流向   極（填字母）．

（2）電池正極反應(yīng)式   ．

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是   ．

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常數(shù)    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（）

    A． 4s時c（B）為0.76mol/L

    B． 830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

    C． 反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

    D． 1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（）

    A． 鋼鐵的腐蝕過程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕

    B． 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

    C． 電解CuCl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣

    D． 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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