Question

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應。通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應。
例如：1mol KNO₃溶于200mL H₂O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①組裝簡單絕熱式量熱計，裝置如下圖自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺）。
②準確稱量5. 62g KNO₃（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm^-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5. 62g KNO₃迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度。
⑥數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問題：

(1)您認為該測量實驗成敗的關(guān)鍵是___。
(2)用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點？____，但為何要保持一定的速率，過快對所得結(jié)果產(chǎn)生影響的原因是___，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO₃溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)^-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO₃的溶解熱的數(shù)字表達式為△H=___
(4)即使整個操作都規(guī)范，你認為測得溶解熱與實際溶解熱是否存在差異？原因是____。

Answer 1

(1)要使整個測量過程盡可能保持熱絕，以減小熱量的散失
(2) 能減少熱量散失，使測得結(jié)果更準確； 機械摩擦帶來的熱量，使體系溫度升高 ；將KNO₃晶體研碎
(3)
(4)存在量熱器不可能完全絕熱，在溶解過程中量熱系統(tǒng)溫度的變化，除了來自溶解過程的熱效應外，還有由于量熱系統(tǒng)和環(huán)境之間的熱交換帶來的影響