下列有關(guān)的圖示和圖標(biāo)中正確的是

A．

濃硫酸的稀釋

B．

實(shí)驗(yàn)室制取CO2

C．

當(dāng)心火災(zāi)

D．

禁止吸煙

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川樹(shù)德中學(xué)高一上10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol CO2與 SO3的混合氣體氧原子數(shù)為 2NA

B．1mol/L KClO3 溶液中含有 NA個(gè)ClO3-

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11．2LCCl4所含的分子數(shù)為 0．5 NA

D．25℃，1．01× 105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為 6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0．5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．10g 98%硫酸（密度為1．84g/cm3）與10mL18．4mol/L硫酸的濃度是不同的

D．0．5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6．02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

8．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol•L﹣1 B．0.1 mol•L﹣1

C．0.5 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強(qiáng)于Z與W形成化合物

B．Y、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)＞Z

C．X、Y、Z對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強(qiáng)弱順序一致

D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為－57.3kJ/mol)：_______。

（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g) =N2O4 （1） △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 （1） + O2(g)=N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1

寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) （1）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________極(填“正”或“負(fù)”)相連。

（2）基態(tài)Fe原子有 個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為 �？捎描F氰化鉀溶液檢驗(yàn) Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積變化)，通電一段時(shí)間后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

（4）用鉑作電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式為 。

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