Question

6．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q₁＞Q₂的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=Q₁     2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=Q₂
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=Q₁     S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=Q₂
• C． C（s）+0.5O₂（g）=CO（g）；△H=Q₁     C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=Q₂
• D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=Q₁     0.5H₂（g）+0.5 Cl₂（g）=HCl（g）；△H=Q₂

Answer 1

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
D、熱化學方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．

解答 解：A、兩個反應(yīng)時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成液態(tài)，第二個是氣體，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q₁＜Q₂，故A錯誤；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，所以氣體硫比固體硫燃燒放出熱量多，則Q₁＜Q₂故B錯誤；
C、可以很容易地判斷出來第一個是不完全燃燒反應(yīng)，第二個是完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q₂＜Q₁，故C正確；
D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故 Q₂=$\frac{1}{2}$Q₁＜0，所以Q₁＜Q₂，故D錯誤．
故選C．

點評 本題是一道有關(guān)反應(yīng)熱的大小比較的題目，要求學生熟悉基本知識，熟練運用．