【題目】常溫下，某反應體系中存在六種粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反應過程中，溶液的 pH 與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉移 2 mol 電子

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖表信息可知，反應過程pH值由7減小，則有酸產(chǎn)生，H+在生成物中，水為反應物，題目給出的六種物質，SO42－和S2O82－為一對,無論在哪邊根據(jù)質量守恒無法判斷，ClO4－和ClO3－為一對,考慮水是反應物，根據(jù)質量守恒ClO3－應在反應物才能滿足氧原子守恒，則ClO3－→ClO4－發(fā)生氧化反應，一定有物質發(fā)生還原反應，S2O82-中存在一個過氧鍵（-O-O-），其中有2個氧原子為-1價，硫元素為+6價。SO42-中硫元素為+6價，故氧元素化合價降低，S2O82-為氧化劑，根據(jù)電子轉移守恒：ClO3－+S2O82-+H2O→ClO4－+SO42-+H+，由電荷守恒，配平后離子方程式為：ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+，

A. ClO4-是氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；

B. SO42-是還原產(chǎn)物，選項B錯誤；

C. 根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于還原劑，則氧化性：S2O82-＞ClO3-，選項C正確；

D. 根據(jù)反應ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+可知，生成 1 mol 還原產(chǎn)物SO42-時轉移 1mol 電子，選項D錯誤。

答案選C。

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（2）寫出AB段反應的離子方程式：_______________________________。

（3）原混合物中NaOH的物質的量是多少?(寫出計算過程) ___________。

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