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17．對于可逆反應A（g）+2B（s）=2C（g）+3D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=l.5mol/（L•min）B．v（B）=1.2mol/（L•s）C．v（D）=0.4mol/（L•min）D．v（C）=0.2mol/（L•s）

分析 反應速率之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{1.5}{1}$=1.5；
B．B為固體，不能表示反應速率；
C.$\frac{0.4}{3}$=0.13；
D.$\frac{0.2×60}{2}$=6，
顯然D中比值最大，反應速率最快，
故選D．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握化學反應速率與化學計量數的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法應用及速率單位，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分析以下分類：①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④甲烷與丙烷、⑤乙醇與乙酸，請用數字序號回答問題：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構體的是③；
（3）屬于同系物的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：
物質AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-108.3×10-175.3×10-50
下列敘述正確的是（　�。�
A．達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質不再溶解
B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．美國《科學》雜志報道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800K，科學家成功地合成出CO2原子晶體．下列有關這種CO2晶體推斷最不可能的是（　　）
A．晶體中每摩碳原子與4 mol氧原子形成共價鍵
B．具有很高的熔點、沸點和硬度
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．容易液化，可用作制冷材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從海水中提取溴的流程如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．X試劑可以是SO2
B．步驟Ⅲ反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2
C．步驟IV包含萃取、分液和蒸餾
D．當生成1mol Br2時．需要消耗22.4L C12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．漂白粉在潮濕空氣中易變質
B．光導纖維的主要成分是硅單質
C．貯氫合金的發(fā)現和應用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑
D．鋼鐵在潮濕空氣里比在干燥空氣里更易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖．已知烴B在標準狀況下的密度為1.16g•L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體．

請回答：
（1）有機物D中含有的官能團名稱是羥基，C→D的反應類型加成反應或還原反應；
（2）有機物A在髙溫下轉化為B的化學方程式是2CH4$\stackrel{高溫}{→}$CH≡CH+3H2；
（3）有機物C→E的化學方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；
（4）下列說法正確的是BD；
A．其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、F
C．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體
D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化
（5）寫出一種與C互為同分異構體的有機物的結構簡式CH2=CHOH或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．潔凈煤技術（CCT）是煤的高效清潔利用的技術．煤中的硫主要以黃鐵礦（FeS2）為主，其次為磁硫鐵礦（Fe7S8）、閃鋅礦（ZnS）、方鉛礦（PbS）等．回答下列問題：
（1）Fe7S8在足量空氣中煅燒可生成鐵紅，該反應的氧化產物為Fe2O3、SO2（填化學式）．
（2）常溫下，反應ZnS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Zn2+（aq）達平衡時，該反應的平衡常數K=2.5×105[已知：常溫下Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（PbS）=8×10-28]
（3）黃鐵礦在一氧化碳氣氛中脫硫可發(fā)生如下反應：
（Ⅰ）FeS2（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H1
（Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H2
（Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS2（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H3其對應的平衡常數的對數值如圖所示．
①COS的電子式為．
②△H1＞0（填“＞”或“＜”）△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H1和△H2表示）．
③800K時，若只發(fā)生反應（Ⅲ），平衡時，容器中c（CO）/c（COS）=100；此溫度下，平衡常數的對數值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
（4）電化學除去煤中的硫是一種成本較低的脫硫方法，用MnSO4作催化劑，在酸性條件下電解，陽極Mn2+被氧化為Mn3+．然后Mn3+氧化黃鐵礦為硫酸根離子和三價鐵離子，該反應的離子方程式為FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4 （s）+4H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．升高溫度
B．將容器的容積縮小一半
C．保持容積不變，充入N2使體系壓強增大
D．壓強不變，充入N2使容器的容積增大

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