3．食鹽與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)鹽可代替食鹽食用B．加碘食鹽添加的是碘酸鉀
C．食鹽是侯氏制堿的主要原料之一D．工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿

分析 A．根據(jù)工業(yè)用鹽的成分和亞硝酸鹽的毒性判斷；
B．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；
C．依據(jù)侯氏制堿法原理解答；
D．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣．

解答 解：A．工業(yè)用鹽中有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能代替食用鹽，故A錯(cuò)誤；
B．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，故B正確；
C．侯氏制堿法原理：向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，所以食鹽是主要原料之一，故C正確；
D．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉食鹽的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意加碘鹽成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)所以烯烴一定有順反異構(gòu)
B．由乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a
品紅試液		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結(jié)論：該氣體具有還原 性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價(jià)鍵    ④非極性共價(jià)鍵    ⑤離子鍵    ⑥氫鍵
已知：[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
下列說法正確的是（　　）
A．1molCO（g）完全燃燒生成CO2（g）放出熱量283J
B．1molCO（g）完全燃燒比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
D．當(dāng)Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2．與珊瑚蟲共生的藻類會(huì)消耗海洋中的CO2．氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長(zhǎng)，甚至致其死亡．下列說法不合理的是（　�。�
A．共生藻類消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B．海洋中CO2濃度升高，抑制了珊瑚的形成
C．溫度升高會(huì)增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實(shí)驗(yàn)表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣．則胡粉的主要成分為（　�。�
A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性質(zhì)第一電離能熔點(diǎn)半徑鍵能
對(duì)象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構(gòu)型呈三角錐形的有SO32-、ClO3-（填離子符號(hào)）；在NH3、H2S中，鍵角較大的是NH3，理由是氨氣電子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，H2S分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥越大，鍵角越�。�
（3）（SCN）2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（SCN）2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為Fe4N．
②已知該晶胞體積為V cm3，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等．
（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1．
①下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是bcd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化，不斷移去液氨
②如圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一種火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反應(yīng)2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖2．
①陰極的電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．
（4）飲用水消毒時(shí)，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是氯胺與水反應(yīng)存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性條件下平衡右移使次氯酸濃度變大．

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