Question

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

    Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

    （1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、  ，（填儀器名稱）

    （2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式                        ，

    （3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，則接下來還應進行的操作是

若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量

分數(shù)是                 

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

    （1）溶解樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么

    （2）選擇的還原劑是否能用鐵          （填“是”或“否”），原因是：

    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是     。

 

Answer 1

Ⅰ．（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）

（2）2Fe ²⁺ ＋ Br₂ ＝ 2Fe ³⁺ ＋ 2Br^－（2分）

（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0．1g（2分）

鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 （3分）

Ⅱ．（1）過量的鹽酸對后面KMnO₄的滴定有干擾（1分）

（2）否（1分）如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定（2分）

（3）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是2．8bc/a（2分）

解析:略