尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種疾�。野彼峤Y(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于酪氨酸的說法不正確的是（　　）
A、酪氨酸的分子式為C9HllNO3
B、酪氨酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物
C、酪氨酸能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D、1mol酪氨酸能和2 molNaHCO3反應(yīng)
考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由酪氨酸結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOH、氨基，結(jié)合酚、氨基酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知酪氨酸的分子式為C9H11O3N，故A正確；
B．含氨基、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；
C．含酚-OH，其鄰位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol酪氨酸能和1 molNaHCO3反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗休克藥環(huán)扁桃酯、高分子樹脂M的結(jié)構(gòu)簡式如下：

它們可以由以下路線合成：

已知羧酸在磷的催化條件下可以和鹵素反應(yīng)生成a-鹵代物（與羧基相鄰的碳原子上的氫原子被取代）．
請回答下列問題：
（1）環(huán)扁桃酯中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
；由B轉(zhuǎn)化為扁桃酸的反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）苯乙醛的還原產(chǎn)物E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的有機(jī)物E的兩種同分異構(gòu)體．①遇FeCl3溶液顯色②核磁共振氫譜有四種峰，峰面積之比為6：2：1：1
 
．
（3）在扁桃酸合成環(huán)扁桃酯的過程中，會伴有副反應(yīng)發(fā)生．請寫出其副反應(yīng)之一生成六元環(huán)狀酯類化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）由苯乙醛和D在酸催化下合成線型號高分子樹脂M，請寫出單體D的結(jié)構(gòu)簡式
 

（5）下列關(guān)于環(huán)扁桃酯的說法正確的是
 
．
A．環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3
B.1mol環(huán)扁桃酯可與2mol NaOH反應(yīng)
C．環(huán)扁桃酯可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化等多種類型的反應(yīng)
D．環(huán)扁桃酯分子中至少可以有7個碳原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的部分物質(zhì)完成相關(guān)實驗．
序號a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)
甲濃硫酸Na2SO3①②
乙濃硝酸Cu③NaOH
丙濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
按要求回答下列問題：
（1）表格中①②③三種物質(zhì)分別是
 
、
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）實驗乙中生成氣體③的離子反應(yīng)方程式為
 
；某同學(xué)認(rèn)為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學(xué)的設(shè)計
 
（填“正確”或“不正確”）．
（3）已知實驗丙中生成氯氣的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質(zhì)的量為
 
，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H++
 
 Cl-→
 
 Mn2++
 
 Cl2↑+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．除雜質(zhì)FeCl3（FeCl2）
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
 
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：□
 
+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
 

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（1）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是
 
．
（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是
 
（填字母）．
a．NH3?H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性條件下于乙醚中發(fā)生反應(yīng)，可得到炔醇，反應(yīng)原理為：
以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）有關(guān)C的說法正確的是
 

a．不能使酸性高錳酸鉀褪色           
b．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色         
d．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）經(jīng)測定，E的分子結(jié)構(gòu)與天然橡膠結(jié)構(gòu)相同，寫出D的名稱（系統(tǒng)命名）
 
．
（4）⑤的反應(yīng)類型是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（T）K1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
（1）從表中可推斷，反應(yīng)①是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3的平衡常數(shù)為K3．
Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；可推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積          
B．降低溫度C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量              
E．升高溫度
Ⅱ．根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名實際上不可能存在的是（　�。�
A、2，2-二甲基丁烷
B、3-甲基-2-丁烯
C、4-甲基-1-戊炔
D、1，3-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用下列說法正確的是（　�。�
①銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C、三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

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