【題目】不列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是( )
①金屬性最強(qiáng)的是鋰 ②形成的離子中,氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④Na在空氣中久置后,成分為Na2CO3 ⑤均可與水反應(yīng),產(chǎn)物均為MOH和H2 ⑥它們?cè)?/span>O2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式 ⑦粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦
【答案】D
【解析】
①同主族從上到下金屬性增強(qiáng),因此金屬性最強(qiáng)的是Cs,故①錯(cuò)誤;②同主族從上到下金屬性增強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性減弱,因此氧化性最強(qiáng)的是鋰離子,故②正確;③Li、Na、K、Rb、Cs為活潑金屬,在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故③正確;④Na在空氣中久置一系列變化為Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq)→Na2CO3(aq)→Na2CO310H2O→Na2CO3,最終成分為Na2CO3,故④正確;⑤2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑,其他金屬比Li活潑,因此均可與水反應(yīng),產(chǎn)物均為MOH和H2,故⑤正確;⑥Li與O2只發(fā)生4Li + O2 2Li2O,故⑥錯(cuò)誤;⑦原子半徑、離子半徑從上到下依次增大,因此粒子半徑:Rb+>K+>Na+,Cs+是Cs失去1個(gè)電子,半徑減小,因此Cs>Cs+,故⑦正確;因此②③④⑤⑦正確,故D正確。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對(duì)位置如圖,下列說(shuō)法正確的是
A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等
B. 原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>c>d>b>a
C. a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物
D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:c > d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說(shuō)法正確的是 ( )
A.分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共4種
B.C8H11N的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的種數(shù)為9
C.的一氯代物有5種
D.的一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體,在世界上首次實(shí)現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出,其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>F>O>B
B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2
C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測(cè)BeO與Al2O3性質(zhì)相似
D. 晶胞中的K+有2個(gè)位于晶胞內(nèi)部,8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn),則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制備乙烯,再用乙烯和少量的溴制備1,2-二溴乙烷,裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問(wèn)題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是____;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外,還應(yīng)加入___,其目的是_____,裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫,為了驗(yàn)證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾,某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個(gè)裝置,其中B和C中可分別盛放_____
a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品紅和酸性KMnO4
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在____層(填“上”、“下”);若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用_____的方法除去。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:
(1)寫出上述試劑的化學(xué)式:A_____________________。
(2)上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱是__________________;操作Ⅱ的名稱是_____________。
(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:_________________、__________________。
(4)檢驗(yàn)試劑B是否過(guò)量的方法:__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。
方法一:活性炭還原法:
反應(yīng)原理:恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖:
(1)第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min;0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。
(2)30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。
(3)40min時(shí),平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。(指代入具體數(shù)值的算式)
方法二:亞硫酸鈉吸收法
(4)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___;
(5)如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。
其中③是___。(填微粒符號(hào))
常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L
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