Question

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入2 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生如下反應：N₂+3H₂2NH₃并達到平衡，此時向平衡混合物中再次充入3 mol N₂和3 mol H₂，重新達到平衡后N₂、H₂的轉化率將：N₂       ，H₂        。（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）

Answer 1

不能確定 ；增大。

解析:

再次充入3 mol N₂和3 mol H₂時，可以把3 mol N₂和3 mol H₂分解為2 mol N₂和3 mol H₂和1 mol N₂兩部分，首先向原平衡混合氣體中充入2 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時N₂和H₂的轉化率都增大，然后繼續(xù)向該混合氣體中充入1 mol N₂達到最后的平衡，該過程N₂的轉化率減小，H₂的轉化率繼續(xù)增大，整個過程中，N₂的轉化率先增大后減小，所以無法確定，而H₂的轉化率始終增大。