Question

【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，_________________________。

將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是______________________。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。

（2）加入少量鐵粉的作用是___________________，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是________________。

（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是______ _、______、洗滌、干燥。

（4）設(shè)計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+ ____________________ _。

Answer 1

【答案】（1）有氣泡冒出，溶液變成淺綠色；關(guān)閉活塞3，打開活塞2（各2分）

（2）防止Fe2+被氧化；除去鐵粉（各1分）

（3）冷卻結(jié)晶；過濾（各1分）

（4）取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色（或其他合理答案）（2分）

【解析】

試題分析：（1）Fe與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，因此會觀察到有氣泡冒出，溶液變成淺綠色；將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2，在氫氣壓強的作用下，FeCl2溶液被壓入裝置C；（2）Fe2+具有還原性，容易被裝置中的空氣氧化產(chǎn)生Fe3+，為防止其變質(zhì)，要加入還原鐵粉；Fe是比較活潑的金屬，可以與酸發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去過量的鐵粉；（3）乳酸亞鐵的溶解度受溫度的影響變化較大，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實驗是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色。