【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.實(shí)驗(yàn)裝置如下,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題

1填寫所示儀器名稱A____________

2實(shí)驗(yàn)步驟連接儀器、__________________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱

3問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________

裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________

請(qǐng)寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________.

③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng),能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性______),原因是_______________________________________________________________

【答案】 分液漏斗 檢驗(yàn)裝置氣密性 Cu+2H2SO4(濃CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫氣體 強(qiáng)酸制取弱酸 CO2+SiO32+H2O=H2SiO3↓+CO32 亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物(或SO2不是S的最高價(jià)氧化物).

【解析】1)根據(jù)裝置圖可知儀器的A名稱是分液漏斗;(2)由于該實(shí)驗(yàn)中有氣體物質(zhì)參加反應(yīng),因此實(shí)驗(yàn)步驟首先是連接儀器,待檢查裝置氣密性后再加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。(3①銅與濃硫酸混合加熱,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O;由于亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),所以反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體與裝置D的飽和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,SO2具有還原性,E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2氣體中未反應(yīng)的SO2,防止干擾CO2的性質(zhì);②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是利用酸性:碳酸比硅酸強(qiáng),將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng):CO2+SiO32+H2OH2SiO3↓+CO32證明;③由于S元素最高化合價(jià)是+6價(jià),而亞硫酸中S元素是+4價(jià),所以不能依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng),證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是 (   )

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為:X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

A 是一種淡黃色固體單質(zhì).則CH2O反應(yīng)的生成物為______(填化學(xué)式)。

(2)Na2O2也是一種淡黃色固體,Na2O2CO2反應(yīng)生成O2_______(填化學(xué)式)。

(3)寫出在催化劑作用下N2H2合成氨的化學(xué)方程式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能光電池由于具有充電快、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn),適于很多特殊環(huán)境和場(chǎng)合,現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用。氮化稼(GaN)光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,H+從右池移向左池

D. 常溫下,當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時(shí),GaN電極有44.8LO2生成(不考慮O2的溶解性〕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.鈉在空氣中燃燒時(shí),先熔化,再燃燒,燃燒產(chǎn)物為Na2O2

B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂,故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)

C.鋁制品在生活中非常普遍,是因?yàn)殇X不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔,不能保護(hù)內(nèi)層金屬,故鐵制品往往需要涂保護(hù)層

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 ( )

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol

C. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

D. 國(guó)際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品。

(2)將樣品配成250mL待測(cè)液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。

(3)取10.00mL待測(cè)液,用___________________ 量取。

(4)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,甲基橙做指示劑,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視____________,至出現(xiàn)______________的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿的純度:__________________。(保留四位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

(6)以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是_________

①用蒸餾水沖洗錐形瓶;

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;

③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視;

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,結(jié)果偏高的是

A. 在容量瓶中定容時(shí),俯視刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視刻度線

C. 轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. NH[Cu(NH3)4]2中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子,分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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