Question

【題目】某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A____________

（2）實驗步驟：連接儀器、__________________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________________．

裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是__________________．

請寫出F 中發(fā)生反應的離子方程式________________________.

③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．

Answer 1

【答案】 分液漏斗 檢驗裝置氣密性 Cu+2H2SO4（濃CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫氣體 強酸制取弱酸 CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣ 否 亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或SO2不是S的最高價氧化物）．

【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知儀器的A名稱是分液漏斗；（2）由于該實驗中有氣體物質參加反應，因此實驗步驟首先是連接儀器，待檢查裝置氣密性后再加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）①銅與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；由于亞硫酸的酸性比碳酸強，所以反應產(chǎn)生的SO2氣體與裝置D的飽和碳酸鈉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，SO2具有還原性，E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2氣體中未反應的SO2，防止干擾CO2的性質；②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是利用酸性：碳酸比硅酸強，將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，發(fā)生反應：CO2+SiO32－+H2O＝H2SiO3↓+CO32－證明；③由于S元素最高化合價是+6價，而亞硫酸中S元素是+4價，所以不能依據(jù)試管D中發(fā)生的反應，證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。