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下列圖示與對應的敘述不相符的是（）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

選項	X	Y	Z	W
A	濃鹽酸	FeCl₂	Cl₂	FeCl₃
B	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
C	Na₂CO₃	CO₂	CaCO₃	Ca(HCO₃)₂
D	SO₂	Na₂SO₃	H₂SO₄	NaHSO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe³^＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 D. mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na₂¹⁸O₂+ 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑

B．NH₄Cl + ²H₂O NH₃·²H₂O + HCl

C．2KMnO₄+ 5H₂¹⁸O₂+ 3H₂SO₄= K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

D．K³⁷ClO₃+ 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（）

A．c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀時溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

試回答下列問題：

⑴“①”中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是

⑵ “③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是。

⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：。

（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：____________________________________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了．當加入溶液后，使其中的全部轉(zhuǎn)化成，也反應完全，并有氮氧化物氣體逸出．

　�、偻扑愠�x＝________，y＝________． ②配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）

　�、鄯磻醒趸瘎開_______． ④用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

（2）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?sub>而使油畫“復原”．請?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻幕瘜W方程式為________________________________．

　�、谌粲�0.1 mol的PbS參加反應，則在此反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧具有強氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，有關(guān)反應如下：

O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 ，下列對于此反應的說法正確的是(　　)

A．反應中，O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

B．氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．在反應中，1 mol O3得2 mol電子

D．由此反應可知，氧化性強弱順序為：O3＞I2＞O2

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