13．某烴的化學(xué)式是CxHy（x＜10），其式量是10y+6．完全燃燒26.5g該烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8LC02，則該烴的化學(xué)式是C8H10．

分析 化學(xué)式是CxHy，其式量是10y+6，則有12x+y=10y+6，燃燒的方程式為CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：燃燒的方程式為CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，完全燃燒26.5g該烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8LC02，則
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，
1               x
$\frac{26.5}{12x+y}$         $\frac{44.8}{22.4}$
則5x=4y，
又化學(xué)式是CxHy，其式量是10y+6，則有12x+y=10y+6，即4x=3y+2，
二者聯(lián)式可得x=8，y=10，
則分子式為C8H10，
故答案為：C8H10．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，可以利用烴的組成通式列方程組計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一無(wú)色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成，將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過(guò)裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管端出來(lái)的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿(mǎn)水倒立于水槽中的試管，最后氣體全部被吸收，試管內(nèi)仍然為一滿(mǎn)試管液體，由此可確定：
（1）原氣體一定含有NH3、CO2、NO，一定不會(huì)有N2、NO2、H2；
（2）由最終結(jié)果可知原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．求25℃時(shí)，
（1）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH=2．
（2）10-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某濃度的HAC溶液中，由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=2．
（4）某濃度的NH3•H2O溶液中由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，求該溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀釋為原體積的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀釋為原體積的100倍，所得溶液的PH=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．密閉容器的平衡體系A(chǔ)（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．欲使C的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A．增大體積B．升溫C．降溫D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，在溶液I中加入KOH固體的目的是與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_．
（3）高鐵酸鉀作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
FeO42-+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH-
（4）目前，人們針對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是（填代號(hào)）b．
a．亞硫酸鈉    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應(yīng)：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄燃尤胝〈�，再加入濃硫酸�?br />（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知①Cl2+2FeCl2═2FeCl3
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
若某種溶液中含有Fe2+、I-、Cl-，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　　）
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)
B．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
C．副族元素沒(méi)有非金屬元素
D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

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