已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，則△H1和△H2的關(guān)系是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．無法確定
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，
根據(jù)蓋斯定律將方程式運(yùn)算：①-②得P4（白磷，s）=4P（紅磷，s），△H′=△H1-△H2，
已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定所以白磷向紅磷轉(zhuǎn)化反應(yīng)放熱，△H′＜0，即△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
B．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．______kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H32H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H6
④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H8．
A．①③B．②④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中不正確的是（　　）
A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的熱量
B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1
C．當(dāng)3NA對碳碳共用電子對斷裂時(shí)，放出1300kJ的熱量
D．當(dāng)4NA對碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為（　�。�
A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）?WI2（g），當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時(shí)20s，其平均反應(yīng)速率v（WI2）為______．
（2）943K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學(xué)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行

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