Question

14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應(yīng)}^{+X}$丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是④（選填序號(hào)）．
①R     ②Q₂  ③M     ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫(xiě)出HTO的電子式．

Answer 1

分析 由元素在短周期中位置，可知R、Q處于第二周期，M、T處于第三周期，R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則最外層電子數(shù)為4，故R為C，可推知Q為N、M為S、T為Cl．
（1）Cl^-離子核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）R的最高價(jià)氧化物為CO₂，屬于共價(jià)化合物；
（3）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化氮與水；
（4）甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則X是氧氣，甲能連續(xù)被氧化且為單質(zhì)，甲可能是氮?dú)狻�C、S等；
（5）HClO中O原子與H原子、Cl原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)．

解答 解：由元素在短周期中位置，可知R、Q處于第二周期，M、T處于第三周期，R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則最外層電子數(shù)為4，故R為C，可推知Q為N、M為S、T為Cl．
（1）T是Cl元素，Cl^-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素M是S元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，位于第三周期第VIA族，
故答案為：；第三周期第VIA族；
（2）R的最高價(jià)氧化物是CO₂，二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（3）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：4HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反應(yīng)}^{+X}$丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則X是氧氣，甲能連續(xù)被氧化且為單質(zhì)，甲可能是氮?dú)�、C、S等，氯氣不能被氧氣氧化，故選：④；
（5）HClO中O原子與H原子、Cl原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（5）中電子式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易按化學(xué)式形式書(shū)寫(xiě)，忽略原子成鍵數(shù)目問(wèn)題．