下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是
A．還原性：HF>HCI>HBr>HIB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI
C．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2
D

A．非金屬性：F>CI>Br>I，根據(jù)易得不易失，易失不易得原則，F(xiàn)原子最容易得電子，得電子后也就最不容易失電子，離子的還原性：F-<CI-<Br-<I-。
B．非金屬性越強(qiáng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI。
C．非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易：F2>Cl2>Br2>I2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是……………………………（    ）    
 
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)
結(jié) 論
A
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
 Cl2是電解質(zhì)
B
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒
 還原性：Mg>C
C
將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清
 酸性：苯酚＞HCO3-
D
常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)
 非金屬性：P＞N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的
A．?dāng)?shù)目B．形狀C．能量D．所填充的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑
原子
N
S
O
Si
半徑（10-10m）
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是：  　　　
A．0.80      　　　　B．1.10      　　　C．1.20     　　　　　D．0.70

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R核素符號正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共10分） A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。則元素：A為          B為           C為             ，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子符號為：        ，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈾（92235U）已經(jīng)成為新能源的主角。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．原子序數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為92
C．電子數(shù)為92D．中子數(shù)為92

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____。
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______。
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO2          b.FeCl3         c.Na2SO3 d.KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra），因而獲得諾貝爾化學(xué)獎，已知鐳原子核內(nèi)有88個質(zhì)子，與Ca處于同一主族。下列說法不正確的是（    ）。
A．鐳位于周期表中第七周期IIA族B．鐳的硫酸鹽難溶于水
C．鐳的碳酸鹽可溶于水D．鐳的氫氧化物為強(qiáng)堿

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同步練習(xí)冊答案