【題目】下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述符合事實(shí)的是

A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2

B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是如圖

C.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中一定含有Na+而不含K+

D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)

【答案】A

【解析】

A. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，符合題意，A正確；

B. 向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象金屬鈉在水和煤油交界的位置上下浮動(dòng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. 用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中一定含有Na+，可能含K+，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D. 用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，因氧化鋁未融化，不會(huì)有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SnCl2

無(wú)色晶體

246

652

SnCl4

無(wú)色液體

－33

114

②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）導(dǎo)管a的作用是__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。

（2）當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)______ 現(xiàn)象時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有兩點(diǎn)：加快氯氣與錫反應(yīng)和_________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為了防止產(chǎn)品中帶入過(guò)多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來(lái)控制溫度，該溫度范圍是________。

（5）制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于各圖的說(shuō)法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)著名化學(xué)家申泮文教授對(duì)硼烷化學(xué)的研究開(kāi)啟了無(wú)機(jī)化學(xué)的新篇章；硼族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________，B原子核外電子有_____個(gè)不同的能級(jí)。

（2）硼、鋁同主族，晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃，金屬鋁的熔點(diǎn)為660.3℃，試從晶體結(jié)構(gòu)解釋其原因：_________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），它的結(jié)構(gòu)和球棍模型如圖：

已知在Al2Cl6分子中正負(fù)電荷中心重合，則Al2Cl6屬于______分子（填“極性”或“非極性”），其中Al原子的軌道雜化類(lèi)型是_________。

（4）氨硼烷（NH3BH3）是一種高性能新型儲(chǔ)氫材料，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________（填元素符號(hào)），寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（5）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖1所示。試解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因_________________________________________。

（6）氮化硼（BN）晶體是一種特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖2所示。

①氮化硼晶體中與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。

②已知立方氮化硼晶體中晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶體的密度表達(dá)式為_________gcm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析以下氧化還原反應(yīng)：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化劑：_______，還原產(chǎn)物：_______，H2 →H2O發(fā)生的是_____反應(yīng)，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化劑：________，還原劑：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或還原)，氧化產(chǎn)物是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是___。

（2）丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（3）Ni(CO)4是一種無(wú)色液體，與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為___。

（4）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連

B. 晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶2

C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

D. 晶體中共用一個(gè)硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12

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