8．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、NH4+可以大量共存
C．該溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．發(fā)生2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O．

解答 解：A．H+、ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．發(fā)生2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氨噴泉實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)氨氣具備什么性質(zhì)（　�。�
A．無(wú)色氣體B．易液化C．極易溶于水D．有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．己知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6KJ．在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量．
（2）達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（用分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．假設(shè)黃銅礦的成分為CuFeS2和少量SiO2．已知硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；如果用此礦石1t為原料制取硫酸，礦石的利用率為98%，SO2的轉(zhuǎn)化率為96%．可制得98%的硫酸0.1176at．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
③高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子．
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變大
B．若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入適量的KOH固體
C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性，則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．常溫下有濃度均為0.5mol•L-1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可以發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．向④中加入水稀釋，c（H+）將增大
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（5）以10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．
（6）若將①和②的溶液等體積混合，請(qǐng)寫出物料守恒：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）．
（7）若將③和④的溶液按1：2體積混合，溶液后呈堿性，請(qǐng)寫出該混合溶液的粒子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量都是98g/mol

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