Question

（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO₄＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產(chǎn)物是        （填化學式），產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

Answer 1

（1）2MnO₄^—＋16H^＋＋10Cl^—===2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O（2分）
（2）②（2分）
（3） Cl₂（2分）   1 （2分）（4）略（2分）

（1）離子方程式為：2MnO₄^—＋16H^＋＋10Cl^—===2Mn²⁺＋5Cl₂↑＋8H₂O；
（2）HCL在反應中CL元素的化合價部分升高即總分被氧化，部分不變作用酸性；
（3）在氧化還原反應中還原劑生成氧化產(chǎn)物，即為Cl₂，產(chǎn)生0.5molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。
（4）