Question

（12分）（1）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm^-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm³。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中被氧化與被還原的的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,
□KBiO₃+□MnSO₄+□H₂SO₄==□Bi₂(SO₄)₃+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

Answer 1

（12分）（1）SP³    大 （各1分）    （2）BC （2分） 
（3）20 （2分）（4）      （2分）
（5）10KBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄==5Bi₂(SO₄)₃+4KMnO₄+14H₂O+3K₂SO₄  (2分)
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³   (2分)

解析